高中高一化学说课稿三篇
教案是老师上课之前需要备好的课件，这就要老师好好去自己教案课件了。只有提前备好教案课件，这样课堂的教学效率才能有大的提升。有没有好的教案课件可资借鉴呢？因此，栏目特意整理了高中高一化学说课稿三篇，请收藏并分享给你的朋友们吧！
要考好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。所有的化学内容可大体归结成以下六块。按“块”复习训练，适当选些题做做，特别对当时做错或不会做的题，认真分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。小编准备了以下内容，供大家参考!
篇一
各位领导、老师们大家好!
我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第一单元《化学反应速率和限度》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析
化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：
知识与技能
1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。过程与方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观
有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素
在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。
【教学展开分析】
一、教法设计本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：
创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。
二、说学法
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
三、教学程序设计
本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素;再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论;最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去认识化学反应-化学反应的快慢和限度。
第一、化学反应的快慢的教学
【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。
【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。
【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。
【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。第二、影响化学反应速率的因素的教学
可从化学反应的快慢主要取决什么?一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
第三、化学平衡的教学
建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。
板书设计
一、化学反应速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表达式：v(B)=△c(B)/t
4、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
二、影响化学反应速率的因素
1、内因：参加反应的物质本身的性质
2、外因：
〔1〕温度的影响
〔2〕浓度的影响
〔3〕压强的影响
〔4〕催化剂的影响
〔5〕接触面积的影响
三、化学平衡
1.化学平衡的概念
2.化学平衡的特征
3.化学平衡的标志
篇二
一、教材的地位和作用
电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。
二、学生状况分析与对策
学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
三.教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：
1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;
2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。
3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。
四、重难点分析
原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。
在教学中如何突破难点?
在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。
指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。
五、教法与学法
1.教法
为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生;⑵把想象的空间留给学生;⑶把认知过程留给学生;⑷把交流与评价的权力留给学生。
2.学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。
六、教学设计
1.课题引入
⑴从新科技材料引入
⑵从身边最熟悉的事例引入
⑶从实验引入
激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.
2.实验研究
确定主题:(供给学生实验学习)
探究1：将锌片插入稀硫酸中;
探究2：将铜片插入稀硫酸中;
探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?
探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?
探究5：如何证明装置中产生电流?
设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件
⑴学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的方案来。
⑵确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析、归纳、总结得出结论。教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。
交流与评价：
⑴各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。
⑵同学自评和互评价。
教师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。
3.引申与提高
⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生
⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动
4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。
5、作业设计
指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲手制作一个水果电池。
篇三
一、 说教材
1、 地位、作用
《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、 教学目标
1、知识与技能：
⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;
⑵了解电解质和非电解质的概念;
⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;
⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：
⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;
⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3、情感态度与价值观：
⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;
⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点
1、教学重点
电解质(强电解质和弱电解质)及其电离
2、教学难点
电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。
二、说教法
本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
本节课主要采用的教学方法有：
1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
三、说学法
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：
1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上。
2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。
四、说教学设计
1、课题引入：
本节课采用实验来导入新课。实验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生观察并记录实验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的神奇与奥秘，提高学生们的学习兴趣，同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在实验结束后自然而然的引入电解质这一概念。
2、新课教学：
讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。
(1)电解质与非电解质
①详细讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要注意的地方。比如定义中“或”和“和”的区别，电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等。避免学生进入误区。
②通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判断之后配合详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满足化合物这一基础。
③通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结：
1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、电解质导电是有条件的，必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。
3、能导电的物质不一定是电解质。
4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。
5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质
(2)、电解质的类型
通过小结的最后一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。
(3)、电离
分析课前所做的实验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得知识入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或融化状态下导电的原因。)从而得出NaCl固体和纯水不能导电的原因。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。
(4)、电离方程式
通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。
(5)、酸碱盐的定义
请同学到黑板写出HCl、 、 这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观察三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义。
(6)、强电解质和弱电解质
利用多媒体播放溶液导电性实验的短片，让同学们观察相同浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电能力的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简单的记忆方法。
五、说课综述
以上是我对《离子反应》这节教材的认识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的知识，并把它运用到对电解质和非电解质的认识，使学生认识活动逐步深化，既掌握了知识又学会了方法。
总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为基础，以能力方法为主线，有计划培养学生的自学能力、观察和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想。并且从各种实际情况出发，充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣，体现了对学生独立思考能力的培养。
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高中高三化学说课稿【三篇】
说课稿是为进行说课准备的文稿，它不同于教案，教案只说“怎样教”，说课稿则重点说清“为什么要这样教”。小编小编整理了高中高三化学说课稿【三篇】，希望对你有帮助!
《钠的化合物》
一、说教材
1.教材的地位和作用
钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。
钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。
根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。
第一课时：过氧化钠的性质;
第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。
以下我所说的是第一课时的内容。
2.教学目标
(1)知识与技能
掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
(2)过程与方法
Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。
通过教学设计，授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。
(3)情感态度价值观方面
在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
3.教学重、难点
(1)教学重点：过氧化钠的性质
(2)教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。
二、说学情
1.知识储备：在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。
2.学生特点：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。
三、说教法
我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。
1.本节采用：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的方法。
2.实验方面：演示实验改为学生演示、学生两人分组实验。
3.多媒体辅助教学、学案导学。
宗旨：将课堂还给学生。
四、说学法
1.引导学生学会：观察现象→提出猜想→分析本质→验证假设→得出结论。
2.引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。
3.引导学生学会由Na2O2的性质，分析用途。
五、说教学过程
一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练习强化阶段及课后巩固阶段。
【引入阶段】
创设情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。
依据情景设疑：“为什么能够着火?”唤醒学生旧知识中关于燃烧三要素的认识，并以此展开后续教学。
情景化设疑：如果我们有了燃烧三要素之一：可燃物棉花，又该怎样去生火呢?学生发展思维。从而引出吹气是否能够生火?
对比实验验证猜想：未经处理的棉花，怎么吹，都不着火，加点固体物质，再吹，通过现象“生火”，从而引出吹气能让棉花着火的神奇物质：过氧化钠及其物理性质。
【探究阶段】
新疑问：有了过氧化钠，吹气是否就能够生火呢?
引导分析：如何符合燃烧的三要素。
设计意图：通过对着火点的分析，引出必定为人呼出的气体与Na2O2作用生火。
新疑问：人呼出的气体有CO2、H2O、O2、N2，到底是谁的作用呢?
学生讨论引出：空气中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空气中，不能生火，从而引出生火的原因应是CO2、H2O与Na2O2作用生火。
过渡：但是，CO2、H2O不是常见的灭火材料吗?又如何去生火呢?
实验验证解决悬疑1：探究CO2与Na2O2作用是否能够生火。
学生演示实验一：向集满CO2的集气瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。
结论：CO2与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。
引导分析：如何符合燃烧的三要素。
设计意图：通过三要素O2的分析，推出Na2O2与CO2反应的产物有O2，继而分析得出产物Na2CO3;通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。
过渡：CO2能够生火，水不是能灭火吗?它在中间又起到怎样的作用呢?从而引入到对水的探讨。
实验验证解决悬疑2：探究H2O与Na2O2作用是否能够生火。
学生演示实验二：滴水生火
结论：H2O与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。
引导分析：如何符合燃烧的三要素。
设计意图：通过对燃烧三要素O2的分析，推出Na2O2与H2O反应的可能产物有O2，继而分析得可能产物NaOH;通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。
过渡：是否真是这样呢?
学生分组实验：探究Na2O2与H2O的反应
学生根据现有仪器设计实验方案，师生互动讨论出方案后，进行实验探究验证猜想。同时，以实验报告引导学生观察现象，并由观察到的现象去分析产生现象的原因。能够将实验与理论相结合。
\
本节课中，我是一步一个台阶的由旧知：燃烧的三要素、CO2、H2O能灭火引出新知Na2O2与H2O、CO2的反应，从而达到攻克难点。
【总结归纳】
学生自主总结完成对Na2O2知识的整理。
以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。
小诗
过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧;
强氧化性能漂白，酚酞先红后退场;
二氧化碳也反应，密封保存记心上;
防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!
【练习强化】
设置了不同难度的习题，以基础的实验现象，提升至双线桥法表示电子的转移。
1.向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振荡，可观察到的现象为
A.溶液仍为无色
B.溶液最终为红色
C.有气泡产生，溶液最终为红色
D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色
2.用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移，求出被氧化和被还原的原子个数之比。
【课后巩固】
1.查阅资料完成科普小论文：我的Na2O2更精彩
2.设置课后习题巩固知识。
课本：p31页一、填空题：1二、选择题：1.2
设计意图：学生已经见证过神奇的吹气能让棉花着火，必然对Na2O2有着浓厚的兴趣，顺势指导学生查阅资料完成科普小论文，比拼“谁的Na2O2更精彩”。
在这里，将学习由课堂延伸到了课外，由学校延伸到生产与生活。
六、说板书设计
乙酸
一、指导思想与理论依据：
高中化学新课程准指出，高中化学新课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识，有利于学生体验科学探究的过程，学习科学探究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力;有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻的认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。
二、教材分析
1.教材的知识结构：本节是人教版高中《化学》第二册第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》，乙酸是羧酸类物质的代表物，本节共1课时完成，按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途和乙酸的制法。
2.教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇知识的巩固、延续和发展，又是学好酯(油脂)类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。
3.教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。
4.教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：(1)将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。当学生对乙酸的性质有了感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢?必然使学生联想到它的结构有何特点呢?这样既加深了学生对结构决定性质，性质反映结构观点的认识，又能反映出化学思维的主要特点：由具体到抽象，由宏观到微观。(2)为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本p.75的演示实验做了适当的改进(详见教学过程设计)，增强了学生对实验过程及实验数据的分析推断能力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。
5.教学目标：
(1)知识技能——使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。
(2)能力培养——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
(3)方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
三、教学方法——“探究式”
教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必须相互促进，协调发展。根据教学任务和学生特征，为了限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手，。其基本过程如下：
反馈矫正评价
以上过程可概括为：情景激学，实验促学，构建导学，迁移博学。
四、学情分析和学法指导
1.学情分析：从知识结构上看，学生已经学完烃的基础知识和乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，渴望自己独立完成实验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。
2.学法指导：根据本节课的教学内容和教学特点，在教学中：
(1)通过指导学生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的实验，培养学生实验操作能力、分析比较能力和创新能力，使学生掌握如何通过化学实验设计和实施化学实验达到研究物质性质的基本方法和技巧。
(2)通过对酯化反应演示实验的改进，突出了酯化反应过程、条件和实验装置特点的分析推理和研究，使学生在课堂上通过教师创设的演示实验氛围，潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的研究过程是以自然现象、科学实验为基础，用提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展(再提出问题)的方法展开探索的过程。教会学生对实验数据的分析和处理能力。
五、教学手段
教学中充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
乙酸
一、指导思想与理论依据：
高中化学新课程准指出，高中化学新课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识，有利于学生体验科学探究的过程，学习科学探究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力;有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻的认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。
二、教材分析
1.教材的知识结构：本节是人教版高中《化学》第二册第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》，乙酸是羧酸类物质的代表物，本节共1课时完成，按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途和乙酸的制法。
2.教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇知识的巩固、延续和发展，又是学好酯(油脂)类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。
3.教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。
4.教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：(1)将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。当学生对乙酸的性质有了感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢?必然使学生联想到它的结构有何特点呢?这样既加深了学生对结构决定性质，性质反映结构观点的认识，又能反映出化学思维的主要特点：由具体到抽象，由宏观到微观。(2)为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本p.75的演示实验做了适当的改进(详见教学过程设计)，增强了学生对实验过程及实验数据的分析推断能力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。
5.教学目标：
(1)知识技能——使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。
(2)能力培养——通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
(3)方法训练——介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
三、教学方法——“探究式”
教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必须相互促进，协调发展。根据教学任务和学生特征，为了限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手，。其基本过程如下：
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反馈矫正评价
以上过程可概括为：情景激学，实验促学，构建导学，迁移博学。
四、学情分析和学法指导
1.学情分析：从知识结构上看，学生已经学完烃的基础知识和乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，渴望自己独立完成实验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。
2.学法指导：根据本节课的教学内容和教学特点，在教学中：
(1)通过指导学生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的实验，培养学生实验操作能力、分析比较能力和创新能力，使学生掌握如何通过化学实验设计和实施化学实验达到研究物质性质的基本方法和技巧。
(2)通过对酯化反应演示实验的改进，突出了酯化反应过程、条件和实验装置特点的分析推理和研究，使学生在课堂上通过教师创设的演示实验氛围，潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的研究过程是以自然现象、科学实验为基础，用提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展(再提出问题)的方法展开探索的过程。教会学生对实验数据的分析和处理能力。
五、教学手段
教学中充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
小编小编整理了小学一年级上册语文第二单元试卷三套，希望对你有帮助!
氧化还原反应教案一
[三维目标]
知识与技能
１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法
１.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.培养学生的思维能力。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
[教学重点]
探究氧化还原反应的概念及其发展
[教学难点]
氧化还原反应的特征
[教学准备]
多媒体课件、投影仪
[教学过程]
新课导入:
人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节 氧化还原反应
新课推进
师：引导学生思考交流（学生填写此表）。
引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应方程式
氧化反应
还原反应
分类标准
氧化反应和还原反应是否同时发生
CuO+H2====Cu+H2O
H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应
CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应
得氧、失氧的角度
是
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
生：得出以下结论
[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：
氧化还原反应方程式
反应前后化合价升高的元素
反应前后化合价降低的元素
是否属于氧化还原反应
氧化反应与化合价升降的关系
还原反应与化合价升降的关系
是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应
CuO+H2====Cu+H2O
2Mg+O2====2MgO
Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2
2Al2O3====4Al+3O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
师：CuO+H2====Cu+H2O
１.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？
2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。
［合作探究］
2Na+Cl2====2NaCl
H2+Cl2====2HCl
这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？
［课堂小结］
上述［合作探究］讨论后，得出：
物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
[板书设计]
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
１.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
2.两类标准：
（1）得失氧的情况
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
（2）化合价升降情况
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
[活动与探究]
下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？
2NaBr+Cl2====2NaCl＋Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[随堂练习]
１.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是（ ）
A.分解反应 B.化合反应
C.置换反应 D.复分解反应
2.下列各说法正确的是（ ）
A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化
B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应
C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应
D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应
3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…（ ）
A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O
C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S
氧化还原反应教案二
一、教学分析
（一）、教材分析
《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析
⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标
（一）、知识与技能：
1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；
2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（二）、过程与方法：
1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；
2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；
3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导
学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
三、教学重、难点
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
五、教学流程图
思考与交流
分组讨论
思考、讨论
讨论、归纳
练习、归纳、总结
六、教学过程： 第一课时
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
新
课
引
入
复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。
【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？
【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？ 独立思考，回忆所学知识；动手写方程式
复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。
【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?
【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？ 回忆所学知识；动手写方程式/pp【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象 复习初中氧化反应和还原反应的知识。
使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。
从化合价角度认识氧化还原反应
【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？
复习常见元素的化合价
思考
标化合价，思考化合价口诀
引起学生的求知欲
复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础
【思考与交流2】
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO +C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO
CuO + H2 == Cu + H2O
标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系
从化合价升降分析氧化还原反应
【练习与思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
是不是氧化还原反应，为什么？
练习、思考、交流
学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。
从电子转移认识氧化还原反应
【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）
教师板书：氧化还原反应
1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。
学生思考、做笔记
从微观角度来认识氧化还原反应的实质
培养学生的归纳整理能力
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【问题探究3】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？
Cu+Cl2 === CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、归纳、整理
以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。
分层训练
1、必做题
1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
3、下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
2、选做题
1．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
2.下列变化属于氧化反应的是
A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2
C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案；/pp回答问题，进行组间交流；其他同学进行补充、评价
通过练习，加深对所学内容的理解。/pp通过分层训练使不同层次的学生都得到提高/pp小结与作业安排
本章小结：
1、氧化还原反应的特征与本质
2、氧化还原反应的判断
3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
作业：1、教材p38,1、5、6
2、课外同步练习1
3、预习氧化剂和还原剂部分知识
实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。 整理记录知识点/pp规律：高、失、氧；降、得、还
记录
思考
培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应
用顺口溜记忆更好
巩固本堂内容
为下节课学习打基础/pp为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔/pp七、板书设计：氧化还原反应（第一课时）
1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应教案三
教学目标
知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
2学情分析
1、学生学习本节课的基础： 学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
2、学生学习本课内容的能力： 通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。 3 学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、逻辑思维能力的好时期。 3重点难点
本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标
知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
评论(0) 教学重点
本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
评论(0) 学时难点
氧化还原的概念及特征
教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应
同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?
活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应
【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。
【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应
【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？
【学生活动】反应中均有化合价变化
【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。
【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应
【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节：
环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。
【学生活动】阅读教材36-37页
环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图
3.从电子转移角度分析氧化还原反应
【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。
活动5【讲授】分析氧化还原反
双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。
a—得、失电子的原子总数
b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
口诀：升 失 氧、降 得 还
【练习】双线桥法分析氧化还原反应
活动6【讲授】总结
氧化还原反应
1.特征、判断依据：化合价升降
2.本质：电子的得失与偏移
3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还
活动7【作业】课后作业
完成学案上习题。
第三节 氧化还原反应
课时设计 课堂实录
第三节 氧化还原反应
1第一学时 教学目标
知识与技能：初步掌握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。
过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点
本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
学时难点
氧化还原的概念及特征
教学活动 活动1【导入】从分类引入氧化还原反应
同学们，今天我们将学习氧化还原反应 【板书】氧化还原反应 不知道大家看到氧化还原反应这几个字有 没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到 反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过 的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?
活动2【讲授】从得失氧角度认识氧化还原反应
【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们仔细思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？如果继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。
【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。 活动3【讲授】从化合价角度认识氧化还原反应
【思考与讨论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？
【学生活动】反应中均有化合价变化
【学生活动】通过对比观察，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。
【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应
【思考与讨论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节：
环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。
【学生活动】阅读教材36-37页
环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图
3.从电子转移角度分析氧化还原反应
【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移) 。
活动5【讲授】分析氧化还原反
双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失 ，被氧化、被还原，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。
a—得、失电子的原子总数
b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
口诀：升 失 氧、降 得 还
【练习】双线桥法分析氧化还原反应
活动6【讲授】总结
氧化还原反应
1.特征、判断依据：化合价升降
2.本质：电子的得失与偏移
3.标双线桥口诀：升 失 氧、 降 得 还
活动7【作业】课后作业
完成学案上习题。
高中高一化学《离子反应，离子方程式》说课稿
教材分析
《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
本课时的教学目的：
知识方面：1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。
本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法
二、教法方面
本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：
1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。
三、学法方面
（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。
（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。
（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
四、教学程序
1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：
a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应
提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？
（2）是离子反应？
（3）是什么离子参加反应？
结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。
2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。
3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本p74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。
4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。
5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。
五、板书设计（用幻灯片）
离子方程式及其书写方法
一、离子方程式
1．定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
（用幻灯片）
附：巩固练习
1．能正确表示下列反应的离子方程式是：
A．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2
C．碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br＋I
D．铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
2．采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。
3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100 ml与0.1mol·L－l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。
高中高一化学教案范文：氯气
教学目的
1.使了解氯气的性质和用途。
2.使掌握氯气的性质及在实验中制取氯气的原理和方法。
3.使掌握氯离子的检验方法。
4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养的观察和分析问题的能力。
教学重点
氯气的性质
实验准备
烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。
教学方法
实验探索——研讨——练习提高
教学过程
第一课时
[引言]
前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。
[投影](第四章章图)
卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。
[板书]第一节 氯气
一、氯气的性质和用途
(一)性质
[引导观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化
(二)性质
[讲解]氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。
[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?
2.写出金属钠和氯气反应的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?
[板书]1.与金属反应
2na +cl2 2nacl
[讲解]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题。
[学生实验]铜在氯气里燃烧(让动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的方程式)。
[板书] cu+cl2 cucl2
[讲解]cucl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。
[练习]
实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书方程式)
1.跟铝反应：___________________
2.跟镁反应：___________________
氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做h2在cl2中燃烧的实验。
[板书]2.与某些非金属反应
[学生实验]h2在cl2中燃烧(讲解操作要求和注意事项后，由动手实验，观察、描述现象，并写出反应的方程式)
[板书]h2+cl2 2hcl
h2+cl2 2hcl
[讲解]纯净的h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成hcl气体，hcl具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。
[讨论]
1.比较cu在cl2中燃烧与h2在cl2中燃烧现象的共同点。
2.燃烧是否一定要有o2参加?比较铁、硫、碳在o2中燃烧与cu、h2等在cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?
3.工业上用h2、cl2合成hcl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成hcl)[练习]
实验证明，在一定条件下，cl2还可跟p、s、c等非金属直接化合。试写出下列反应的方程式：
1.p在cl2(不足量)里燃烧生成pcl3
2.p在cl2(过量)里燃烧生成pcl5
3.c跟cl2在一定条件下化合生成四氯化碳
[讨论]
金属、非金属跟cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?
[小结]
cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。cl2是一种性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。
cl2还有哪些重要性质和用途?在实验室又如何制取?cl-如何检验?将在下一节课中学习。
[课外活动]
通过查阅资料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的颜色、状态、密度、沸点等性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关?
已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。
第 二 课 时
[复习提问]
1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的方程式。
2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的方程式。
3.fe、s、c在o2中燃烧，以及h2、cu在cl2中燃烧，有何共同特点?
[引导阅读]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢?请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：
1.写出cl2与h2o反应的方程式。
2.次氯酸有何重要性质和用途?
[板书]3.氯气与某些化合物反应
cl2+h2o == hcl+hclo
[演示]次氯酸的漂白作用([实验4-4])。
[讨论]cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?
[引导阅读]
在演示实验4-4时，多余的cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么cl2跟 naoh溶液反应时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用方程式回答下列问题：
1.cl2跟naoh溶液反应。
2.工业上用cl2与石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?
[板书] cl2+2naoh == nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2 == cacl2+ca(clo)2+2h2o
ca(clo)2+co2+h2o == caco3↓+2hclo
[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题?
[讲解]cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取cl2呢?
[板书]二、氯气的实验室制法
mno2+4hcl(浓) mncl2+2h2o+cl2↑
[演示][实验4-5](边演示、边讲解制取cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收)。
[提问]cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中里所学的检验盐酸中cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中cl-的检验方法。
[板书]三、cl-的检验
[实验]检验盐酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做对比实验。
[练习]写出上述反应的离子方程式
[板书] ag++cl- == agcl↓
2ag++co32- == ag2co3↓
ag2co3+2h+ == 2ag++co2↑+h2o
[小结]氯气的性质和用途
实验室制取cl2的反应原理及其装置。
cl-的检验。
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