【--思路】
我在讲授本课题内容时,主要依据“教为主导”“学为主体”的教学原则,以学生“自主、合作、探究、创新”为出发点进行--的。
二氧化碳的性质,尤其是化学性质是本课内容重点,而这些内容完全可以通过简单且易操作的实验探究来教学。基于此,对二氧化碳性质的知识内容,我采用了让学生分组实验的形式进行教学,引导学生主动参与,这样大大调动了学生的积极性,培养了学生的合作精神,提高了学生实验探究能力和分析实验现象的能力,为学生的终身发展奠基。对于干冰、二氧化碳的用途等内容,运用现代信息技术,充分发挥多媒体的教学功能,增大课堂容量,拓展学生视野,体会化学与生活的重要关系,强化环保意识。课后通过猜想探究,培养学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力,让所有的学生在化学学习中都有不同的收获。
【教学目标】
1.了解二氧化碳的性质和用途。
2.了解二氧化碳在自然界里的循环并关注温室效应。
【重点、难点】
重点:二氧化碳的化学性质
难点:(1)二氧化碳与水、石灰水反应的化学反应原理。(2)科学探究能力的培养。
【教学方法】
(1)实验探究法
(2)现代媒体教学法
【实验用品】
集气瓶、玻璃片、烧杯、梯形铁片、喷雾瓶、酒精灯、橡皮塞(带导管)。
雪碧、矿泉水瓶(质地较软)、蜡烛(长短各几支)、石蕊染色的干燥小花、澄清石灰水。
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
一、引入新课
(课件演示动画)有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷,狗晕倒了,人却安然无恙;当人弯腰欲救狗时,人也晕倒了。这是为什么呢?
[讲述]这是二氧化碳所致。那么二氧化碳具有哪些性质呢?本节课我们一起来探究一下。并板书课题。
[板书]二氧化碳的性质和用途。
学生观看动画。
学生回忆有关二氧化碳的知识,
并思考动画中提出的问题。
①通过动画这种形式激发学生的学习兴趣。
②通过动画提出问题,作为后面探究活动的切入点,激发学生的探究兴趣。
二、学生实验探究
教师安排学生实验的内容,同时提醒操作的注意事项并巡查和指导学生进行探究实验。
(学生探究完,汇报交流后用大屏幕展示。)
1、物理性质:通常情况下,二氧化碳是一种无色、无味的气体,可溶于水(1:1),密度比空气大。
2、化学性质:
①不能燃烧,一般也不支持燃烧。
学生在老师的指导下分组实验:
(学生探究内容详见附件2)
学生实验1
观察一瓶二氧化碳的颜色、状态并闻其气味。
学生实验2 教材[实验6-4]
学生实验3 教材[实验6-5]
(学生探究完毕,填好相关《实验报告》并汇报交流,得出二氧化碳的有关性质。)
学习科学实验方法,进行观察记录,并初步学习分析实验现象。
[过渡]二氧化碳溶于水的过程中,有没有发生化学变化呢?
(指导学生继续探究,探究结束后汇报交流,再用大屏幕展示)
②二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸
co2+h2o=h2co3
h2co3=h2o+co2↑
(碳酸不稳定,易分解加热时分解更快)
(引导学生分析回答课前动画中的问题)
学生继续进行探究实验活动。
学生实验4:详见附件3
教材[实验6-6]
学生探究结束后,汇报交流。
学生分析课前动画中的问题。
培养学生的合作精神,学会从实验中得出结论。
培养学生的口头表达能力。
与课前所提问题相呼应,让学生兴趣持续保持。
[讲述]生产汽水等碳酸饮料,就是利用二氧化碳能溶于水这一性质。(展示一瓶雪碧)你们能否设计一个实验证明饮料中含有二氧化碳气体呢?
(组织学生讨论并请一位同学上台演示)
[讲述]发生这一反应的原理就是二氧化碳与石灰水反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。(用大屏幕展示)
③二氧化碳与石灰水的反应
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
常用此反应来检验或鉴定二氧化碳。
①学生思考,参与班级的讨论与评价。
②积极思维,大胆设想,各抒己见。
③上台演示实验,证明自己的猜想。
引导学生主动参与,自己设计实验,培养学生实验探究能力。
及时科学地鼓励评价学生,让学生产生良好的情感情绪体验。
体会化学就在我们生活中间,我们的生活离不开化学。
[多媒体播放](详见附件4)
干冰是什么?干冰与二氧化碳是什么关系?请同学们阅读教材p115
二氧化碳还有哪些用途?继续阅读教材p116有关内容,看完后汇报交流。
(大屏幕展示)二氧化碳的用途
[过渡]二氧化碳有如此重要作用,是不是二氧化碳越多越好呢?
组织学生阅读教材有关“温室效应”内容,并思考如何防止“温室效应”。
多媒体播放有关“温室效应”的资料。
(详见附件5)
[讨论]:如何防止温室效应?为了减缓温室效应,作为学生我们该做些什么?
(学生讨论完毕,用大屏幕展示)
学生阅读教材
学生阅读教材
学生观看、聆听,
并思考和参与讨论。
①运用现代信息技术,发挥多媒体的教学功能。
②培养学生看图说文和阅读教材的习惯。
③使学生感到环境问题就在我们身边,与我们息息相关。强化环保的重要性和学生的环保意识。
[小结]引导学生对本课所学知识
进行小结(再用大屏幕展示)
(详见附件1)
学生学会归纳,学会学习,使所学知识系统化。
使学生对知识进行整理使其条理化。
[课堂练习](详见附件6)
学生猜想、动手验证,
并思考分析原因。
开拓学生视野,促进知识运用,加强学科间的联系。
[布置作业](详见附件7)
课后完成本课练习。
及时巩固,加强理解和记忆。
附件1
【板书设计】:(用大屏幕展示)
课题3 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质及用途
1.物理性质:通常情况下,二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体,能溶于水(1:1),密度比空气大。
2.化学性质:①不能燃烧,一般也不支持燃烧。(不供给呼吸)
②与水反应生成不稳定的碳酸。
co2+h2o=h2co3
碳酸不稳定,易分解,加热时分解更快。
h2co3=co2↑+h2o
③与石灰水的反应
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o(利用此反应可鉴定二氧化碳气体)
3.用途:①光合作用的原料;②气体肥料;③灭火;④“干冰”用作制冷剂和用于人工降雨;⑤化工原料。
4.温室效应
⑴能产生温室效应的气体有:二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
⑵减缓温室效应的措施
①改变能源结构,减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,更多地利用太阳能、风能等清洁能源。
②大力植树造林,严禁乱砍滥伐,保护绿地等。
③节约纸张,不使用一次性的筷子等。
附件2:
附件3:学生实验4
附件4:干冰的利用及人工降雨
美国某地质勘探队,有一次在勘探油矿时,他们用钻探机往地下打孔,忽然从地下喷出一大堆像雪花一样的固体。好奇的队员上前滚雪球,结果手上起泡变黑。原来那“白雪”不是雪,而是一种名叫“干冰”的物质。
“干冰”不是冰,不是水凝结而成的,而是由无色气体──二氧化碳通过降温加压变成的,所以,干冰就是固态二氧化碳。干冰升华时,吸收大量的热,使周围空气温度降低,而且没有液体留下,因此可作制冷剂。如果用飞机从高空撒播干冰,由于干冰升华吸热,空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴,于是就开始下雨了,这就是干冰用于人工降雨的秘密。
附件5 温室效应
在100多年前,空气中的二氧化碳浓度基本保持在一个不变的值上。随着工业化的发展,煤、石油、天然气等燃料的大量燃烧,产生了大量的二氧化碳。再加上人口骤增,森林的不断被砍伐,就使大气中的二氧化碳含量不断增加。我们人类的活动一方面大量消耗氧气产生二氧化碳,另一方面又削弱转化吸收二氧化碳的渠道,则自然界中氧气和二氧化碳的平衡受到破坏,从而产生温室效应。从1860年到1970年,大气中二氧化碳的含量由0.028%增加到0.032%,且仍在继续增加。根据电脑模拟预测,今后数十年中,二氧化碳将增加一倍,地球平均气温由原来的2 ℃,将升高3~5 ℃,两极地区有可能升高10 ℃。气温升高将会使冰川融化,海平面升高。全世界的城市1/3在沿海,或离沿海60公里之内,有被海水吞没的危险。台湾有关部门日前的一项研究报告指出,如果海平面上升1米,台湾将损失272平方公里的土地,台湾将有超过50万人面临威胁。可见“温室效应”带来的灾难是全球性的。
为避免这一灾难,人们动了很多脑筋。当然,对付二氧化碳的办法莫过于有效地利用它,我国太原工业大学煤化工研究所近年来一直致力二氧化碳与甲烷重整,二氧化碳合成醇、二氧化碳合成甲酸等课题的研究。显然,这是一个值得重视的克服能源危机和保护环境两全其美、相得益彰的方法。
附件6 【课堂练习】
1、(猜猜看,做做看)如右上图所示,点燃长短两支蜡烛,再用一个大烧杯扣住,将观察到的现象是:
[猜猜看,你预测的现象是]
①两支蜡烛由低到高依次熄灭;[你的依据是]
②两支蜡烛由高到低依次熄灭;[做做看,实验结果看到]
③两支蜡烛同时熄灭。[你的解释是]
2、小明用如右下图所示装置进行“人体呼出的气体中co2是否比吸入的空气中co2含量多”的探究实验。实验操作及观察到的现象如图所示:
(1)根据实验现象,小明得出的结论是 。
(2)写出该实验中澄清石灰水发生变化的化学方程式: 。
(3)小明想进一步了解人体呼出和吸入气体中co2含量变化的原因,通过查阅资料,知道这是由于在体内肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了 交换。
附件7 【巩固练习】
1、向蔬菜温室大棚里施放适量的二氧化碳,其目的是( )
a、使害虫窒息死亡,有效防治病虫害 b、避免发生火灾
c、促进植物的光合作用 d、使温室内的温度稳中有升
2、检验某无色气体是否是二氧化碳的方法是( )
a、将气体通入紫色石蕊溶液中 b、将气体从一个容器倒入另一容器中
c、将点燃的木条伸入集气瓶中 d、将气体通入澄清的石灰水中
3、两支试管中各注入5 ml滴有石蕊试液的蒸馏水,通入二氧化碳气体,然后一支加热,另一支撒入少量的活性炭,其颜色变化为:①红—紫—无②紫—红—紫③紫—红—无④无—红—无;其中正确的是( )
a、①② b、②④ c、②③ d、①③
4、下列物质的用途中既利用了物质的物理性质,又利用物质的化学性质的是( )
a、二氧化碳用于灭火 b、石墨用作电极 c、干冰用于人工降雨 d、焦炭用于冶金工业
5、为了保护我们人类赖以生存的地球,应该限制二氧化碳的排放量,以控制日趋严重的温室效应。
(1)科学家采用“组分转化”技术,将co2和h2以一定比例混合在一定条件下反应,生成一种重要化工原料和水。反应的化学方程式为2co2+6h2 =( )+4h2o,括号内重要化工原料的化学式为 。
(2)为了减缓大气中二氧化碳含量的增加,以下建议可行的是(填序号)
①大量植树造林,禁止乱砍滥伐;
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料;
③更多地利用核能、太阳能、风能、地热等。
6、17世纪,英国科学家普利斯特里为研究空气的成分时,做了下列的实验:用一个玻璃钟罩将一根燃着的蜡烛和一只实验用的小老鼠一同扣上,一段时间后,蜡烛渐渐熄灭,小老鼠也开始抽搐;直至死亡。普利斯特里被这种现象所困扰,老鼠是否死于被污染的空气?于是,他用处理后洁净空气重复了上述实验,用来实验的小老鼠同样未能幸免于难!
(1)小老鼠为什么会死亡?
(2)若用一盆鲜花代替小老鼠做以上实验,鲜花会怎么样?
(3)上述两组实验,你能得出什么结论?
第二节 氧气的实验室制法
1. 氧气的实验室制法:
(1)药品:氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰 酸钾。
(2)反应原理:
[
(3)发生装置:给固体加热装置。
[来
(4) 收集方法:
排水法:因为氧气不易溶于水 。
瓶口向上排气法:因为氧气的密度比空气大。
收集氧气时 应注意:
<1>用排水法收集氧气:收集完毕时,应先将导管移出水面,再撤去酒精灯,目的是防止试管内温度骤然降低,压强减小,水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。
<2>用瓶口向上排气取气法收集氧气:导管在集气瓶内应接近瓶底。
(5)验满:
用排气取气法收集氧气,要检验氧气 是否收集满,其方法是:用带火星的木条放到集气瓶口,若复 燃,证明氧气已收集满。
(6)实验室制氧气的操作步骤及注意事项:[
<1>检:检查装置的气密性(导管末端先入水,手握容器看气泡)。
<2>装:把药品装入试管内(如以KMnO4制氧气时,试管口应塞一团棉花,防止加热时KMnO4粉末进入导管)
<3>固:把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜,铁夹要夹在试管中上部)
<4>点:点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热,然后集中在试管有药品的部分加热)
<5>收:收集气体 (满水无泡倒立水中,排水充气,取 出 水中)
<6>移:把导气管 移出水面(防止 先熄灭酒精 灯,引起试管内 温度降低,压强减小,水槽中的水倒 吸入热 的试 管,使试管炸裂)
<7>熄:熄灭酒精灯。
(7)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的 反应。特点:“一”变“多”。可表示为A=B+ C,与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。
(8)催化剂、催化作用
<1>在化学反应中能改变其他物质的化学反应 速率而本身的质量和化学 性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂,又叫 触媒,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
<2>要理解“改变”的含义,它包括加快 和减慢两层含义。
<3>催化剂具有选择性,既不是“万能”的,又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂,但不是任何反应的催化剂。
一、说教材
(一)教材的地位和作用
《二氧化碳的性质》是人教版九年级化学第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时。本节课主要介绍了二氧化碳的性质和用途。课程中安排了丰富的实验,通过实验探究推导出二氧化碳的性质以及二氧化碳在生产生活中的运用。学习本节课,可以进一步强化学生学习化学的科学方法,同时,它又是中考中常设计的内容,因此,在初中化学中占有一定的地位。
(二)教学目标
在新课程改革理念的指导下,结合对教材的分析,我制定如下三维教学目标:
1、知识和技能目标
了解二氧化碳的性质和用途。
能设计和完成一些简单的化学实验,表达所观察到的实验现象,分析实验结论。
2、过程和方法目标
通过探究二氧化碳的性质,是学生经历科学探究的基本过程,进一步培养学生的观察、动手、分析实验的基本能力。
3、情感态度和价值观目标
通过学习,增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,提高学生学习化学的兴趣,拉进化学与生活的距离。
(三)教学重难点
教学重点:二氧化碳的性质及用途
教学难点:二氧化碳与水、石灰水的化学反应原理
二、说学情
本课时内容比较贴近学生的生活,并且学生在现实生活中有了一些关于二氧化碳的知识的了解,所以学习起来不会很难。又由于学生思维活跃,求知欲强,尤其对化学实验充满浓厚的兴趣,但是学生对实验的动手和分析能力弱,还没具备自主的实验探究能力,所以我采用组成小组进行实验探究来形成教学手段,逐步培养学生的实验操作能力,激发学生学习的主动性,培养严谨的科学态度。
三、说教法
(一)教学方法
(1)情境引入法:通过创设情景,激发学生学习的兴趣,调动学生内在的学习动机,促使学生主动学习意识。
(2)实验探究法:本节课通过教师演示,学生动手操作分析实验现象,探究二氧化碳性质。
(3)问题讨论法:在教学中恰当的提出问题,并引导学生进行猜想和假设,通过讨论完成探究实验。
四、说学法
为了培养学生自主的学习能力,我主要从以下几方面指导学生进行学习:
1、指导学生利用生活素材和实验探究,提炼总结二氧化碳的性质
2、指导学生利用分析、对比的思维方式,使新知识与已有的知识发生联系。
3、引导学生定势思维为发展思维,达到对知识的深层理解和运用。
五、说教学过程
(一)创设情境,导入新课
激趣:有一种物质,农民伯伯说它是植物的粮食;消防官兵赞美它是灭火的先锋;建筑师称它是粉刷匠;而环境学家却指责它是导致温室效应的罪魁祸首。谜底:是什么?
(二)新课讲授
1.二氧化碳的物理性质
(1)老师展示一瓶新制的二氧化碳气体,让学生分别从颜色、气味、状态三方面进行回答。培养学生观察并能准确描述实验现象能力。
(2)探究二氧化碳的密度:用多媒体播放视频向燃着的阶梯蜡烛的烧杯中,缓缓倒入二氧化碳气体,让学生观察现象、分析原因、得出结论。接着问学生,为什么在拥挤的人群里,蹲着比站着难受?为了拓展学生的思维,把化学知识引入实际生活,打开学生思路,培养学生观察和应用知识能力。
(3)探究二氧化碳的水溶性:通过让学生自己动手实验(向预先准备好的盛满二氧化碳的塑料瓶内倾倒水,震荡)观察现象,分析原因、得出结论。培养学生的实验能力,调动学生学习兴趣,从实验中得到二氧化碳溶于水。引导学生分析为什么我们打开汽水瓶盖会有气体产生,气体是什么?又体现了什么性质?从而加深学生对溶解性的理解。
2、探究二氧化碳的化学性质:
(1) 引导学生回顾“向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯里倾倒二氧化碳气体的实验,了解二氧化碳是否支持燃烧,从而得出二氧化碳的性质:二氧化碳不支持燃烧,也不燃烧。
(2) “学生分组实验--实验探究(4个同学为一个小组),老师指导:从探究水溶性的塑料瓶内取出少量的液体放入试管中加入紫色石蕊试液。观察:能使紫色石蕊试液变红。引导学生猜想:是什么物质使紫色石蕊变红呢?学生(猜想):①是co2?②是h2o?③是co2和h2o反应生成的新物质?学生操作实验分析对比得出结论。目的是创设问题情景,引导学生经历“提出问题,进行猜想,设计方案,实验探究,获得结论,解释交流”这一探究过程,从而培养学生科学探究的意识和形成科学探究的方法。(通过若干组实验,此时,绝大部分的学生会因实验得出而兴奋起来,掀起一个小高潮)。并加热紫花观察到红花变紫色,说明碳酸不稳定,易分解,h2co3==h2o+co2↑。培养实验操作、实验观察能力以及书写化学方程式能力。
(3) 学生操作向盛有澄清石灰水的烧杯中吹气,注意现象。分析得出co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o反应这一原理。并说明这是co2的一条重要性质,可用于检验co2气体。
(4) 即时应用,让学生利用所学知识证明一瓶汽水中含有二氧化碳,并操作实验验证,以便使知识学以致用。
过渡:物质的性质决定物质的用途。要求学生通过刚学习的二氧化碳的性质的理解,并联系生活实际,让学生联想、推断总结出二氧化碳的用途,之后让学生思考这样一个问题,二氧化碳有这么多的用途,那么二氧化碳是不是越多越好呢?从而引出了“温室效应”这一热点话题。培养学生树立保护环境的意识,真正做到了“从生活到化学,从化学到社会”这一教学理念。
(四)课堂小结
让学生说出本节课的收获,从而了解学生对本节课掌握情况,及时强调、归纳、突出重点,设置课后思考(多媒体体现),将学生的探究欲望由课内延伸到了课外。
(五)练测平台
为了提高学生的应用能力,我有针对性的选择了习题,力图达到“优生吃饱,中等生吃好,差生吃了”的目的。
六、说板书设计
二氧化碳
一、物理性质
颜色气味状态密度溶解性:
无色无味气态比空气大能溶于水
二、化学性质
1、不支持燃烧,不燃烧
2.与水发生反应
co2+h2o=h2co3
3.与石灰水发生反应
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
三、用途:灭火、人工降雨等
七、教学反思
在本节课的教学中,我主要倡导学生以“主动参与,乐于探究,交流与合作”为主要特征的学习方式,让学生不但要“学会”,还要“会学”“乐学”,当仁不让的成为教学活动的主体。但是由于本课时的内容较紧凑,实验较多,部分后进生思维可能会跟不上,所以,我将通过课后辅导来加深这些同学对知识的消化能力。
这篇《初中化学教案范文:氧气的实验室制法》是小编为大家整理的,希望对大家有所帮助。以下信息仅供参考!!!
初中化学教案:氧气的实验室制法
第二节 氧气的实验室制法
1. 氧气的实验室制法:
(1)药品:氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰 酸钾。
(2)反应原理:
[
(3)发生装置:给固体加热装置。
[来
(4) 收集方法:
排水法:因为氧气不易溶于水 。
瓶口向上排气法:因为氧气的密度比空气大。
收集氧气时 应注意:
<1>用排水法收集氧气:收集完毕时,应先将导管移出水面,再撤去酒精灯,目的是防止试管内温度骤然降低,压强减小,水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。
<2>用瓶口向上排气取气法收集氧气:导管在集气瓶内应接近瓶底。
(5)验满:
用排气取气法收集氧气,要检验氧气 是否收集满,其方法是:用带火星的木条放到集气瓶口,若复 燃,证明氧气已收集满。
(6)实验室制氧气的操作步骤及注意事项:[
<1>检:检查装置的气密性(导管末端先入水,手握容器看气泡)。
<2>装:把药品装入试管内(如以KMnO4制氧气时,试管口应塞一团棉花,防止加热时KMnO4粉末进入导管)
<3>固:把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜,铁夹要夹在试管中上部)
<4>点:点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热,然后集中在试管有药品的部分加热)
<5>收:收集气体 (满水无泡倒立水中,排水充气,取 出 水中)
<6>移:把导气管 移出水面(防止 先熄灭酒精 灯,引起试管内 温度降低,压强减小,水槽中的水倒 吸入热 的试 管,使试管炸裂)
<7>熄:熄灭酒精灯。
(7)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的 反应。特点:“一”变“多”。可表示为A=B+ C,与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。
(8)催化剂、催化作用
<1>在化学反应中能改变其他物质的化学反应 速率而本身的质量和化学 性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂,又叫 触媒,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
<2>要理解“改变”的含义,它包括加快 和减慢两层含义。
<3>催化剂具有选择性,既不是“万能”的,又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂,但不是任何反应的催化剂。
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