化学酸碱教案范文

一. 本周教学内容：水的电离和溶液的酸碱性

二. 重点、难点：

1. 本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、ph与溶液酸碱性的关系

2. 本节的难点是水的离子积，有关溶液ph的简单计算

三. 具体内容：

(一)水的电离

1. 水的电离

2. 水的电离程度

3. 电离平衡常数

4. 水的离子积

5. 需注意的

6. 影响水的电离平衡的因素

(二)溶液的酸碱性与ph

1. kw在电解质溶液中的存在

2. 溶液的酸碱性与c(h )、c(oh-)的关系

3. 溶液的酸、碱性与ph的关系

4. 溶液酸碱性的表示

5. ph的测量

(三)ph的应用

1. 医疗上

2. 生活上

3. 环保领域中

4. 农业生产中

5. 科学实验和工业生产中

(四)酸碱质子理论

a. 溶液ph的计算方法

b. 实验测定酸碱滴定曲线

1. 实验

2. 酸碱指示剂在中和滴定中的应用

【典型例题

[例1] 将ph=4的酸溶液与ph=10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph可能是( )

a. 等于7 b. 大于7 c. 小于7 d. 无法确定

解析：考虑弱电解质电离的特点和ph的计算。

[例2] 今有ha、h2b、h3c三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：ha hc2-(少量)=a- h2c-;h2b(少量) 2a-=b2- 2ha;

h2b(少量) h2c-=hb- h3c，回答下列问题：

(1)相同条件下，ha、h2b、h3c三种酸中，酸性的是____;

(2)a-、b2-、c3-、hb-、h2c-、hc2-六种离子中，最容易结合质子(h )的是_____，最难结合质子的是_____;

(3)完成下列反应的离子方程式

① h3c oh-(过量)_______________;

② ha(过量) c3-________________。

解析：掌握酸碱质子理论。

[例3] 1体积ph=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于( )

a. 9.0 b. 9.5 c. 10 高中语文.5 d. 11.0

解析：考查与ph有关的计算。

[例4] 有人曾建议用ag表示溶液的酸度，ag的定义为ag=lgc(h )/c(oh-)。下列表述正确的是( )

a. 在25℃时，若溶液呈中性，则ph=7，ag=1

b. 在25℃时，若溶液呈酸性，则ph 查看更多>>>

教学目的：

1.使学生了解化学在人类进步中的作用。

2.使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

3. 激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

4.通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学过程：

[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。

化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段

早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品(见彩图)世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。

在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。

我国的化学工作者也做出了突出贡献。牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。

化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。

材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术;没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术;没有光导纤维就不会有现代通讯;没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗?

[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢?

化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学;保护人类居住的环境需要化学;提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学;维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。

[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢?

(请同学们看课本图5，并讨论)

[一分钟演讲]：请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用”

[过渡]化学对于人类社会的

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初中化学教案：怎样学习和研究化学 课型 新授课 备课时间 上课时间

教 学 程 序 集体备课内容 一、学习目标 知识与技能 1.认识化学实验是化学研究的基本方法也是科学探究的一种重要方法。 2.知道化学用语在学习和研究化学中的重要性，增强记忆的目的性。 过程与方法 体验科学探究的一般过程，模仿做一些探究活动。 情感态度与价值观 能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，进而体会到化学学习的重点是要关注物质的性质变化、变化过程及其现象等；发展学生乐于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 重点：1.认识化学实验在学习和研究化学中的重要意义。 2．体验科学探究的一般过程。 难点：从日常生活中发现一些有探究价值的问题 二、自主学习 体验探究 [快速阅读 思考回答] 阅读课本第三节怎样学习和研究化学，回答下列问题： 1.学习化学的方法：1.学习化学的方法： ； ； 。 其中学习化学的最重要的方法： 。 2.化学实验在学习化学研究化学中具有的重要作用，要想成功完成化学实验，必须明确的基本因素有：认识 ；注意 ，遵守 ；学习 ； 学会 。 3.科学探究的一般过程： 4. 为了国际交流统一、使用的方便，使用一些符号表示元素名称、物质的名称、化学反应。尝试记忆一些常见的元素符号、物质的化学式　 　、 、 、 。 5.观察思考：根据下表中物质的化学式，试分析哪些物质中含有氢元素或氧元素，元素符号、物质化学式的书写规则。 物质 化学式 是否含氢或氧元素 物质 化学式 是否含氢或氧元素 氧气 o2 氯化氢 hcl 金刚石 c 氧化镁 mgo 镁条 mg 二氧化硫 so2 氨气 nh3 碳酸氢铵 nh4hco3 [活动探究 体验过程] （一）、展示铜绿，讨论铜绿可能有的物理、化学性质。 实验步骤 实验现象 实验结论 1．“铜绿”和盐酸的作用 2．“铜绿”受热的变化 [交流讨论]：1、通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识 2、学习了哪些实验基本操作？ 3、通过上述实验你对做好化学实验有了什么新的认识 ，你认为使用酒精灯要注意什么问题　 　 （二）、镁的性质（从看、折、连、溶、烧等粗放性的探究，向有目的的控制反应的条件，定

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教学目标

知识目标

使学生建立的观点；理解的特征；理解浓度、压强和温度等条件对的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

教学建议

教材分析

本节教材分为两部分。第一部分为的建立，这是本章教学的重点。第二部分为常数，在最新的高中化学教学大纲（2002年版）中，该部分没有要求。

观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立的观点。

教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即。建立观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以 的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以

在一定程度上突破状态建立的教学难点。

教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中 含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。

教法建议

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立的观点。

教学可采取以下步骤：

1．以合成氨工业为例，引入新课，明确研究的课题。

（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式

（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使 和 尽可能多地转变为 ，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——研究的问题。

2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立的观点。

如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。

又如 ，说明一定温度

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化学键与晶体结构 一．理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。 1．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。 2．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。 3．原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键；不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸（无水）、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐（如alcl3）。共价化合物在熔融状态时都不（或很难）导电。 4．在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。 5．金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。 二．理解电子式与结构式的表达方法。 1．可用电子式来表示：① 原子，如：na；② 离子，如：[:o:]2；③ 原子团，如：[:o:h]；④ 分子或化合物的结构；⑤ 分子或化合物的形成过程。 2．结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。 三．了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。 1．常见分子构型：双原子分子、co2、c2h2（键角180）都是直线形分子；h2o（键角104.5）是角形分子；nh3（键角10718'）是三角锥形分子；ch4（键角10928'）是正四面体分子；苯分子（键角120）是平面正六边形分子。 2．非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：a型单原子分子（如he、ne）；a2型双原子分子，（如h2、n2）；axby型多原子分子中键的极性相互抵消的分子（如co2、cs2、bf3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6）。对于abn型多原子分子中a原子最外层电子都已成键的分子（如so3、pcl5、sf6、if7）。 3．极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：ab型双原子分子（如hcl、co）；axby型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子（如h2o、nh3、so2、ch3f）。 4．分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。 四．了解分子

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课 题 第二节化学与材料研制

课 型 新 课 教 学

目 标 知识目标 1.知道常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用。 2.了解使用合成材料对人和环境的影响。

能力目标 认识新材料的开发与社会发展的密切关系 1 .以材料的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。 2 .对学生进行社会责任感和使命感的教育。 3 .培养学生合理利用各种材料的观念。

教 学 重 点 树立合理利用各种材料和环境保护的意识。

教 学 难 点 树立合理利用各种材料和环境保护的意识。

学 情 分 析 学生在家里已经看见并且使用过一些材料，如玻璃，陶瓷、水泥、塑料、混泥土等等。

教 具 学 具 四种材料的生活物品。

教 法 学 法 自学，讨论，练习

教 学 过 程 创设情境引入新课： 材料的发展日新月异，材料的使用与 我们的生活密切相关。今天，我们就来学习一下有关材料的一些知识。 一、用途广泛的无机非金属材料 各种玻璃

二、来自石油的有机合成材料 1、合成材料包括塑料，合成纤维，合成橡胶。 2、纤维包括天然纤维，人造纤维，合成纤维。

三、新能优良的复合材料 钢筋混凝土，玻璃钢 四、随堂检测题 1在聚乙烯和聚氯乙烯塑料中，可用做食品袋的是 。 鉴别两者的方法及有关现象、结论 。 2、就下列材料，各举一例并说明用途。 1) 金属材料;2)无机非金属材料;3)合成材料。 3、玻璃，有机玻璃，玻璃钢，不锈钢四种物质，其中属于金属材料的

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1、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃 一节的教学 第1课时：烷烃 第2课时：烯烃 第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用 第4课时：习题讲解 2、重点和难点突破 教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质 2、乙炔的实验室制法 教学难点：烯烃的顺反异构 附导学案： 2-1 脂肪烃 课前预习学案 一、预习目标 1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识 2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识 3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源 二、预习内容 （一）、烷烃和烯烃 1、分子里碳原子跟碳原子都以 结合成 ，碳原子剩余的 跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为 ，烷烃的主要化学性质为（1） （2） 2、烷烃和烯烃 （1）烯烃是分子中含有 的 链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为 。烯烃的主要化学性质为（1） （2） （3） （3）顺反异构的概念 （二）乙炔 1、乙 炔的分子式 ，最简式 ，结构简式 2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为 3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔 4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是 5、炔烃典型的化学性质有（1） （2） （3） （三）脂肪烃的来源 根据课本p35页【学与问】，阅读课本p34~35，完成下表： 石油工艺的比较： 工艺 原理 所得主要产品或目的 分馏 常压分馏 利用各组分的_______不同 石油气,_______, , 减压分馏 利用在减压时，____ _降低，从而达到分离_______目的 催化裂化 将重油（石蜡）在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 提高汽油的产量 裂 解 又称______裂化，使短链烃进一步断裂生 成_________ 催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烃 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点 疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标 1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系 2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质 3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃 的顺反异构和乙炔的实验室制法 4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能， 学习重难点： 1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应 2、烯

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初中化学教案：燃烧与灭火 第4章 第一节 燃烧与灭火（第1课时） 【学习目标】 1．了解燃烧反应的特征；学会通过实验来探究燃烧的三个条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象。 2．能说出灭火的基本原理和常见方法。能解决人在被困火灾区时的自救问题。 3．能记住常见灭火器材及其使用方法、适用范围。 【学习重点】 燃烧的三个条件和灭火的基本原理 【学习难点】 探究与归纳燃烧的条件 【学习过程】 一、知识准备 1.你以前的学习和生活中，一定知道许多燃烧的实例。请把你知道的实例填写在下表中。 实例 观察到的现象 镁条的燃烧 发光、放热，有白色物质生成

燃烧反应的特征可归纳为： 2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：（1）_________________ （2）______________________（3）_______________ 3.根据你的观察和你的调查填写下表： 灭火事例 灭火方法 灭火原理 熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 隔绝空气 由此可知，灭火主要有以下方法： ⑴ ⑵ ⑶ 实验探究 探究物质燃烧一般需要的条件。 现象 解释 实验1 实验2 实验3 根据上面的3组对比实验，请你归纳物质燃烧所需要的条件： 知识常用的灭火器： 灭火器的种类 适用范围 泡沫灭火器 扑灭木材、棉布等引起的火灾 干粉灭火器 扑灭一般火灾及油、气引起的火灾 液态二氧化碳灭火器 扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾 二、思考与交流 1.对火的利用是人类支配自然力的伟大开端。据考证人类很早就学会钻木取火，即把两根山麻木相互摩擦，产生的碎木屑达到一定温度产生的火星点燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。 传说有一年，黄帝带着臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆发，人们被困在山洞中，又冷又饿，但所带的木柴全被雨淋湿，无法钻木取火做饭，苦不堪言。偶然之间，一大臣发现岩块之间用力碰击，也会产生很多火星，但怎样产生火星呢？有人尝试把棉花絮放在石头下面再击石，果然取火成功，此方法即为“击石取火”。 古人类取火方法还有“阳燧”取火、火链等，在现代这些方法也是人们野外生存所必备的。 思考：（1）钻木取火为什么要两根木头相互摩擦？ （2）钻木取火点燃的是什么？钻石能取火吗？ （3）

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初中化学教案：溶解度 课题2 溶解度（第一课时） 教学目标： 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 重点和难点： 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 实验准备： 将全班学生分成若干小组，每小组不超过4人。 每组准备器材：烧杯2个（各装20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（预先称好）、5 g kno3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 cai课件、实物投影仪。 教学过程： 教师活动 学生活动 教学意图 激趣设境，问题导入 师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 nacl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 阅读p33，确定方案（画出实验简图）。

以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。

方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。 投影方案，交流共享。 动手实验，观察记录。 上台展示，投影结论。 ①5gnacl能溶解在20ml水中； ②10gnacl不能溶解在20ml水中，杯底有少许固体nacl。 即nacl不能无限制溶解在一定量水中。 注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。 误导结论，延伸探究。 “nacl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。 增补方案，实验发现（画出实验简图）。

观察记录，感悟要素“一定量”。 通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关

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教学目标

了解人体的元素组成;了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用;懂得一些生活常识。

初步学会运用多种手段(特别是网络)查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息;主动与他人进行交流和分享。

逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响;初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。

重点和难点

无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。

教学准备

教师：制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随时上网查阅资料。

学生：①查阅资料并整理打印，填写下表(可从网上、报刊、杂志、医学书籍、调查访问等途径获得)，上课带来。

②调查市场上有哪些补钙、补锌、补碘、补硒和补铁等的保健药剂或营养补剂出售，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分，上课带来。

③收集几种不同品牌和不同产地的食盐包装袋、牛奶瓶(或牛奶袋)，上课带来。

教材分析

课题2包括人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响两部分内容，着重叙述了组成无机盐的一些元素对人体健康的影响(如钙、钠、钾)，同时教材还以表格的形式列出了铁、锌、硒、碘、氟几种元素的生理功能。教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三类，而必需元素也有一个合理摄入量问题，摄入过多、过少均不利于人体健康。这将使学生认识到，对含某些元素的营养补剂要科学地、辩证地看待。

教学设计

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